Reacções de precipitação

Soluções aquosas de sais:

Solvente- água(l)
Solutos- sais ---» Substâncias iónicas (s)

Solubilidade de um sal---» quantidade máxima de sal que se dissolve num determinado volume de solvente (água)

Solúvel---» se o sal se dissolve em água
Insolúvel---» se o sal não se dissolve em água.

	Cálcio	Cobre	Chumbo	Magnésio	Potássio	Prata	Sódio
Carbonato	I	I	I	I	sss	---	ss
Cloreto	sss	ss	I	ss	ss	I	ss
Hidróxido	s	I	I	I	sss	---	sss
Nitrato	sss	sss	ss	ss	ss	ss	sss
Sulfato	s	ss	I	ss	ss	s	ss

I=Insolúvel
s=Pouco Solúvel
ss= Solúvel
sss=Muito Solúvel

Algumas conclusões por leitura da tabela:

Todos os sais de potássio e sódio são solúveis

Todos os nitratos são solúveis

A maioria dos sais do chumbo são insolúveis

Uma reacção de precipitação ocorre quando se juntam duas soluções aquosas de sais e obtem-se um sólido ( dá-se o nome de precipitação)
O que caracteriza uma reacção de precipitação?
A formaçao de um sólido