Metais e Não metais

Os metais são substâncias elementares constituídas por átomos.

Os metais são:
- todos sólidos à temperatura ambiente, à exceção do mercúrio, gálio, césio e frâncio que são líquidos;
- bastante densos;
- são maleáveis, isto é, dobram facilmente sem partir;
- são bons condutores elétricos e térmicos.

Os não metais são constituídos por corpúsculos que podem ser átomos ou moléculas.

Os não metais:
-  existem em diferentes estados físicos, à temperatura ambiente, sendo uns sólidos, outros líquidos e outro gasosos;
- têm densisdades muito diferentes;
- quando são sólidos, mostram-se quebradiços;
- são maus condutores elétricos e térmicos, à exceção da grafite que é boa condutora elétrica.

Metais Alcalinos e Metais Alcalino-Terrosos

Os metais alcalinos são:
- moles e maleáveis;
- têm brilho metálico, quando a superfície está recentemente cortada;
- são bons condutores da corrente elétrica;
- têm propriedades químicas semelhantes.

Os metais alcalinos-terrosos são:
- moles e maleáveis
- têm brilho metálico, quando recentemente polidos;
- conduzem bem o calor e a eletrecidade;
- têm propriedades químicas semelhantes.

Ligação Química

Ligação Covalente- Compartilha de eletrões entre átomos de elementos com tendência para captar eletrões.

Ligação Iónica- Atracção entre iões positivos e negativos. Os iões resultam da tranferência de eletrões de átomos com tendência a libertar eletrões para átomos com tendência a captá-los.

Ligação Metálica- Atracção entre iões positivos e eletrões livres.

Ligação entre os átomos nas moléculas

As moléculas são agregados de átomos nos quais há dois ou mais núcleos positivos e uma só nuvem eletrónica.

Comprimento de ligação é a distância média entre os núcleos de dois átomos ligados.

Há moléculas polares e apolares:
-nas moléculas polares, a nuvem eletrónica não está simetricamente distribuída, havendo um pólo negativo e um pólo positivo.

Nas moléculas apolares, a nuvem eletrónica está simetricamente distribuída; não há polosÂngulo de ligação é o ângulo formado pelos segmentos de recta que unem o núcleo de um átomo aos núcleos de dois átomos a ele ligados.

A geometria das moléculas resulta da distribuição dos seus átomos no espaço. A geometria de moléculas pequenas pode ser: Linear, Angular, Triangular Plana, Piramidal, Tetraédrica.

A ligação covalente consiste na compartilha de eletrões entre os átomos das moléculas.
Na ligação covalente simples, dois átomos compartilham 1 par de eletrões
Na ligação dupla, dois átomos compartilham 2 pares de eletrões
Na ligação tripla, três átomos compartilham 3 pares de eletrões.

Tabela Periódia dos elementos

Na Tabela Periódica actual:
- os elementos estão disposto por ordem crescente de número atómico;
- cada linha horizontal chama-se período e cada coluna vertical designa-se por grupo;
- há 7 períodos e 18 grupos.
Há características dos átomos dos elementos que se repetem regularmente na Tabela Periódica:
- no mesmo período, todos os átomos têm os eletrões distribuídos pelo mesmo número de níveis de energia;
- no mesmo grupo, todos os átomos têm o mesmo número de eletrões de valência;
- o tamanho dos átomos ao longo de cada período diminui mas ao longo de cada grupo aumenta.

No lado esquerdo e no centro da Tabela Periódia, situam-se os elementos metálicos cujos átomos originam facilmente iões positivos. No lado direito, situam-se os elementos não metálicos cujos átomos podem originar iões negativos.

Os átomos de um elemento

O número atómico de um elemento Z corresponde ao número de protões existentes no núcleo ou dos iões monoatómicos. Cada elemento químico é caracterizado pelo seu número atómico.

O número de massa de um átomo A é a soma do número de protões e neutrões.

Isótopos são átomos diferentes do mesmo elemento. Têm o mesmo número atómico mas diferente número de massa. Cada isótopo de um elemento é caracterizado pelo seu número de massa.

Átomos, iões e as suas nuvens eletrónicas

Os eletrões dos átomos distribuem-se por níveis de energia.

O número máximo de eletrões no último nível é oito.

Os eletrões do último nível de energia chamam-se eletrões de valência.

Os átomos transformam-se em iões quando perdem ou ganham eletrões.

Átomos com poucos eletrões de valência perdem eletrões e originam iões positivos.

Átomos com bastante eletrões de valência captam eletrões e originam iões negativos.

Os eletrões dos iões distribuem-se também por níveis de energia

Átomos

A matéria é constituída por corpúsculos muito pequenos - os átomos

O diâmetro do átomos mede-se habitualmente em picómetros.

De acordo com o modelo da nuvem eletrónica -o modelo atual-, os átomos têm um núcleo central muito pequeno onde está concentrada a sua massa e uma zona exterior, a nuvem eletrónica, que é na maior parte espaço vazio.

Protões e neutrões constituem o núcleo dos átomos: os protões têm carga positiva e os neutrões não têm carga. A massa dos protões é praticamente igual á dos neutrões.

Os eletrões formam a nuvem eletrónica, têm carga negativa e praticamente não têm massa