Moléculas

Moléculas---» conjunto de 2 ou mais átomos ligados entre si

Há átomos de diferentes tipos , ou seja, átomos de diferentes elementos químicos

- átomos de hidrogénio 1 átomo de hidrogénio : o
- átomos de oxigénio 1 átomo de oxigénio : o
- átomos de carbono 1 átomo de carbono: o

1 molécula de hidrogénio é constituída por 2 átomos de hifrogénio, ligados entre si:

oo--» Representação de 1 molécula de oxigénio é constituída por 2 átomos de oxigénio, ligados entre si:

oo---» 1 molécula de oxigénio
Substâncias elementares ---» Substâncias constituídas por átomos de um único elemento químico

1 moléculas de ozono
           ooo
constituídos por 3 átomos de oxigénio

Substâncias compostas---»  São substâncias condtituídas por átomos de diferentes elementos químicos 

Átomos

Átomos---» as partículas constituintes de toda a matéria

Estruturas atómica: Núcleos---» Protões: Sub-partículas com carga eléctrica positiva
                                                  Neutrões: Sub-partículas sem carga eléctrica

Nível electrónico---» Electrões---» Sub-partículas com carga eléctrica negativa ( zona que rodeia o núcleo)

Estalagmites e Estalactites

Estalactites---» O dióxido de carbono existente no ar dissolve-se na água da chuva e origina uma solução ligeiramente ácida. Assim, quando a água da chuva  se infiltra através da gruta, reage com o carbonato de cálcio(constituinte do calcário), originando hidrogéniocarbonato de cálcio, que fica dissolvido na água.
Esquema de palavras que traduz esta reacção é: dióxido de carbono (g) + água (l) + hidrogenocarbonato de cálcio (aq).

Estalagmites---» Á medida que a solução aquosa de hidrogenocarbonato de cálcio vai escorrendo através da gruta, a água vai-se evaporando e, então, parte do hidrogenocarbonato de cálcio:

hidrogenocarbonato de cálcio (aq)-----» dióxido de carbono (g) + água (l) + carbonato de cálcio (s)

Escala de pH

Escala de pH---» indica o grau de acidez ou basicidade de uma solução

Reacções ácido-base

Substâncias ácidas---» Substâncias que em soluções aquosas apresentam caracteristicas ácidas
Substâncias básicas---» Substâncias que em solução aquosa apresentam caracterrísticas básicas ou alcalinas
Carácter químico das soluções:Soluções ácidas
Soluções básicas ou alcalinas
Soluções neutras
Exemplos de soluções ácidas:sumo de limao (ácido cítrico) ; suco gástrico (ácido clorídico); ácido nas baterias dos automóveis(ácido sulfúrico), coca-cola (ácido carbónico)
Exemplos de soluções básicas: Eno digestivo, Wc Pato, lixívia, pasta dos dentes
Caracteristícas básicas:  Têm sabor amargo;
                                     Sao escorregadias ao tacto;
                                     Conduzem a electrecidade;
                                     Alteram a cor de certos corantes vegetais
Exemplos de substâncias neutras: Sabonete de glicerina; água da torneira; sal.

Indicadores ácido-base ---» São substâncias naturais ou sintécticas que permitem identificar o carácter químico de uma solução. (Indicam se a solução é ácida, básica ou neutra)
Alteram a sua cor na presença de soluções ácidas, básicas ou neutras.

Exemplos de indicadores:Solução alcoólica de Fenolftaleína(é incolor) ---» adequada para identificar soluções básicas(ficar carmim)
Tintura azul de tornesol (é azul) ---» adequada para identificar soluções ácidas (fica vermelha)

Reacções de precipitação

Soluções aquosas de sais:

Solvente- água(l)
Solutos- sais ---» Substâncias iónicas (s)

Solubilidade de um sal---» quantidade máxima de sal que se dissolve num determinado volume de solvente (água)

Solúvel---» se o sal se dissolve em água
Insolúvel---» se o sal não se dissolve em água.

	Cálcio	Cobre	Chumbo	Magnésio	Potássio	Prata	Sódio
Carbonato	I	I	I	I	sss	---	ss
Cloreto	sss	ss	I	ss	ss	I	ss
Hidróxido	s	I	I	I	sss	---	sss
Nitrato	sss	sss	ss	ss	ss	ss	sss
Sulfato	s	ss	I	ss	ss	s	ss

I=Insolúvel
s=Pouco Solúvel
ss= Solúvel
sss=Muito Solúvel

Algumas conclusões por leitura da tabela:

Todos os sais de potássio e sódio são solúveis

Todos os nitratos são solúveis

A maioria dos sais do chumbo são insolúveis

Uma reacção de precipitação ocorre quando se juntam duas soluções aquosas de sais e obtem-se um sólido ( dá-se o nome de precipitação)
O que caracteriza uma reacção de precipitação?
A formaçao de um sólido

Combustão

O que é uma combustão??

Uma combustão é uma reacção entre entre um combustível e um comburente, activada por uma fonte de ignição.

Tipos de combustão:

Lenta- A combustão lenta é um formulário da combustão que ocorre em temperaturas baixas. Respiração celular é um exemplo de uma combustão lenta.

Rápida- A combustão rápida é um formulário da combustão em que quantidades grandes de calor e luz a energia, resulta frequentemente em fogo.
http://www.worldlingo.com/ma/enwiki/pt/Combustion#Rapid

Trasnsformação Química

   As transformações químicas ocorrem, quando existe a formação de novas substâncias, isto é, substâncias com propriedades diferentes das substâncias iniciais.

   São exemplos de transformações químicas, muitas das situações que te rodeiam no dia-a-dia, tais como:
•Quando grelhas um bife.
•A fruta que amadurece na fruteira.
•Um fósforo que arde.
•A fotossíntese realizada pelas plantas.
•O enferrujamento do ferro.

http://www.explicatorium.com/CFQ7-Transformacoes-fisicas-e-quimicas.php

Transformação Física

As transformações físicas são aquelas que ocorrem sem que se formem novas substâncias. Os seja, as substâncias continuam a ser as mesmas ou por exemplo mudarem de estado físico.

  Exemplos de transformações físicas:

•Um papel que se rasga.

•Um vidro que se parte.

•A água que ferve, evaporando-se.
•Um gelado que derrete.

Programa do 8º ano

1º Período- "Sustentabilidade na Terra"

                   Sub-tema: Reacções Químicas

2º Período- "Terra em Transformação"
                   Sub-tema: Energia

                  "Sustentabilidade na Terra"
                   Sub-tema: Som

3º Período- "Sustentabilidade na Terra"
                   Sub-tema: Luz